1. Diễn Đàn Đề Thi Việt là nơi chia sẻ thông tin học tập, tài liệu học tập dành cho học sinh, sinh viên và thông tin giảng dạy dành cho giáo viên. Chúng tôi sẽ xóa toàn bộ các bài viết, bình luận không liên quan trên toàn diễn đàn.
    Dismiss Notice

Giải nhanh bài tập hóa học THPT với 58 công thức vàng

Thảo luận trong 'Bí quyết làm bài thi tốt' bắt đầu bởi Admins, 25/10/17.

Lượt xem: 886

  1. Admins Quản Trị Viên

    Giải nhanh bài tập hóa học THPT với 58 công thức vàng - Diễn đàn Đề Thi Việt tổng hợp một số công thức giúp các bạn học sinh có thể giải bài tập hóa học THPT một cách nhanh chóng và thuận tiện nhất. Mời các bạn cùng tham khảo.

    Giải nhanh bài tập hóa học THPT với 58 công thức vàng

    HÓA ĐẠI CƯƠNG

    I. TÍNH pH


    1. Dung dịch axit yếu HA: pH = – 1/2(log Ka + logCa) hoặc pH = –log(αCa) (1)

    (Ca > 0,01M; α: độ điện li của axit)

    2. Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log Ka + logCa/Cm) (2)

    3. Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + 1/2(log Kb + logCb) (3)

    II. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3:

    H% = 2 – 2 MX/MY (4) (X: hh ban đầu; Y: hh sau)

    %VNH2 trong Y = (MX/MY – 1).100 (5)

    ĐK: tỉ lệ mol N2 và H2 là 1:3

    HÓA VÔ CƠ

    I. BÀI TOÁN VỀ CO2


    1. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2

    Điều kiện: n↓ ≤ nCO2 Công thức: n↓ = nOH- – nCO2 (6)

    2. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH)2hoặc Ba(OH)2

    Điều kiện: nCO23- ≤ nCO2 Công thức: nCO23- = nOH- – nCO2 (7)

    (Cần so sánh nCO23- với nCa và nBa để tính lượng kết tủa)

    3. Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu

    (Dạng này có 2 kết quả)

    Công thức: nCO2 = nCO2 (8) hoặc nCO2 = nOH– – n↓ (9)

    II. BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM

    1. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

    Công thức: nOH– = 3n↓ (10) hoặc nOH– = 4nAl3+ – n↓ (11)

    2. Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ và H+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

    nOH–min = 3n↓ + nH+ (12) nOH–max = 4nAl3+ – n↓ + nH+ (13)

    3. Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

    Công thức: nH+ = n↓ (14) hoặc nH+ = 4nAlO2– – 3n↓(15)

    4. Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

    Công thức: nH+ = n↓ + nOH– (16) hoặc nH+ = 4nAlO2– – 3n↓+ nOH– (17)

    5. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn2+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả):

    nOH– = 2n↓(18) hoặc nOH– = 4nZn2+ – 2n↓ (19)

    Chi tiết bộ tài liệu mời các bạn tải về trong link đính kèm.
     

    Các file đính kèm:

  2. nontakjaba

    nontakjaba Hội viên đồng

    Tham gia ngày:
    10/12/17
    Bài viết:
    266
    Điểm thành tích:
    16
    Giới tính:
    Nam
    Cam on ban da chia se
     

Chia sẻ trang này