1. Diễn Đàn Đề Thi Việt là nơi chia sẻ thông tin học tập, tài liệu học tập dành cho học sinh, sinh viên và thông tin giảng dạy dành cho giáo viên. Chúng tôi sẽ xóa toàn bộ các bài viết, bình luận không liên quan trên toàn diễn đàn.
    Dismiss Notice

Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học:Bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Thảo luận trong 'Môn Hóa Học lớp 10' bắt đầu bởi Thịnh Nguyễn, 27/3/18.

Lượt xem: 808

  1. Thịnh Nguyễn Moderator

    Chương 7: Tốc độ phản ứngcân bằng hóa học:Bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học - Hóa học lớp 10 - Nhằm củng cố kiến thức về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học, sự vận dụng nguyên lí Lơ Sa - tơ - đi - ê để giải thích sự chuyển dịch cân bằng. Đề Thi Việt xin chia sẻ với các bạn bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học . Với lý thuyết và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.

    Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học:Bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học - Hóa học lớp 10

    Nội dung bài viết gồm 2 phần:
    • Ôn tập lý thuyết
    • Hướng dẫn giải bài tập sgk
    A. LÝ THUYẾT

    I. Tốc độ phản ứng


    Khái niệm:
    Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

    Các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng:
    • Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
    • Áp suất: Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng.
    • Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
    • Diện tích bề mặt: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
    • Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.
    II. Cân bằng hóa học

    1. Phản ứng thuận nghịch

    • Là phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện như nhau.
    [​IMG]
    2. Cân bằng hóa học
    • Là trạng thái của phản ứng thuận nghịch mà tại đó vận tốc của phản ứng thuận bằng vận tốc phản ứng nghịch.
    Lưu ý: Cân bằng hóa học là cân bằng động vì khi đó phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra nhưng với vận tốc như nhau nên nồng độ các chất trong hệ không còn thay đổi.

    3. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng (Le Chatelier)

    “Cân bằng của phản ứng thuận nghịch sẽ chuyển dời theo chiều chống lại sự thay đổi các điều kiện bên ngoài (về nồng độ, nhiệt độ, áp suất).
    • Khi tăng nồng độ một chất nào đó (trừ chất rắn) trong cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng làm giảm nồng độ chất đó và ngược lại.
    • Khi tăng áp suất chung của hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng có số mol khí ít hơn và ngược lại.
    • Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt và ngược lại.
    Lưu ý: Chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng, chỉ làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

    B. BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

    Câu 1 : Trang 166 sgk hóa lớp 10


    Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai:

    A. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.

    B. Nước giải khát được nén CO2 vào ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ axit) lớn hơn.

    C. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.

    D. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án A:

    • Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất. Do càng lên cao không khí càng loãng nồng độ oxi càng giảm nên tốc độ phản ứng chậm hơn.
    [​IMG]
    [​IMG]
    Câu 3 : Trang 167 sgk hóa lớp 10

    Có thể dùng những biện pháp gì để tăng tốc độ của phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường?

    Hướng dẫn giải:

    Những biện pháp để tăng tốc độ của phản ứng là:
    • Tăng nồng độ chất phản ứng.
    • Tăng nhiệt độ: đun nóng,…
    • Tăng diện tích tiếp xúc: nghiền nhỏ hạt,....
    • Dùng chất xúc tác : Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.
    [​IMG]
    [​IMG]
    [​IMG]
    [​IMG]
    [​IMG]
    [​IMG]
    [​IMG]
    [​IMG]
     

Chia sẻ trang này