1. Diễn Đàn Đề Thi Việt là nơi chia sẻ thông tin học tập, tài liệu học tập dành cho học sinh, sinh viên và thông tin giảng dạy dành cho giáo viên. Chúng tôi sẽ xóa toàn bộ các bài viết, bình luận không liên quan trên toàn diễn đàn.
    Dismiss Notice

Chương 5: Nhóm Halogen: Bài 21: Khái quát về nhóm Halogen - Hóa học lớp 10

Thảo luận trong 'Môn Hóa Học lớp 10' bắt đầu bởi Trúc Linh, 26/3/18.

Lượt xem: 573

  1. Trúc Linh Moderator

    Chương 5: Nhóm Halogen: Bài 21: Khái quát về nhóm Halogen - Hóa học lớp 10 - Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào? Có tính chất hóa học và cấu hình e ra sao ? Để biết chi tiết hơn, Đề Thi Việt xin chia sẻ với các bạn bài 21: Khái quát về nhóm Halogen. Với lý thuyết và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.

    Chương 5: Nhóm Halogen: Bài 21: Khái quát về nhóm Halogen - Hóa học lớp 10

    Nội dung bài viết gồm 2 phần:
    • Ôn tập lý thuyết
    • Hướng dẫn giải bài tập sgk
    A. LÝ THUYẾT

    I. Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn

    • Nhóm halogen trong bảng tuần hoàn gồm 5 nguyên tố: Flo, Clo, Brom, Iot và Atatin
    • Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, chúng đứng ở cuối chu kì, ngay trước khí hiếm.
    II. Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử
    [​IMG]
    III. Sự biến đổi tính chất

    1. Sự biến đổi tính chất vật lí của đơn chất


    Đi từ flo đến iot :
    • Trạng thái: Khí → lỏng → rắn
    • Màu sắc: đậm dần
    • Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: tăng dần.
    2. Sự biến đổi độ âm điện
    • Độ âm điện lớn
    • Đi từ flo đến iot độ âm điện giảm dần.
    • Flo có độ âm điện lớn nhất nên có số oxi hóa là -1 . Các nguyên tố khác ngoài số oxi hóa -1 còn có nhiều số oxi hóa khác.
    3. Sự biến đổi tính chất hóa học của đơn chất
    • Tính chất hóa học tương tự nhau.
    • Là những phi kim điển hình. Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.
    • Tính oxi hóa mạnh: oxi hóa được kim loại và hidro.
    B. BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

    [​IMG]
    [​IMG]
    Câu 2 : Trang 96 sgk hóa 10

    Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?

    A. Nguyên tử có khả năng thu thêm 1e.

    B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hidro.

    C. Có số oxi hóa -1 trong mọi trường hợp.

    D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án C:
    Có số oxi hóa -1 trong mọi trường hợp.
    • Flo có độ âm điện lớn nhất nên có số oxi hóa là -1 . Các nguyên tố khác ngoài số oxi hóa -1 còn có nhiều số oxi hóa khác.
    Câu 3 : Trang 96 sgk hóa 10
    [​IMG]
    A. Ở điều kiện thường là các chất khí.

    B. Có tính oxi hóa mạnh .

    C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

    D. Tác dụng mạnh với nước.
    [​IMG]
    Câu 4 : Trang 96 sgk hóa 10

    So sánh những nguyên tố halogen về các mặt sau:

    a) Cấu tạo nguyên tử và cấu tạo phân tử.

    b) Tính chất vật lí

    c) Tính chất hóa học.

    Hướng dẫn giải:


    a)
    Cấu tạo nguyên tử và cấu tạo phân tử.


    Giống nhau
    [​IMG]
    Khác nhau:

    • Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot.
    • Số lớp e tăng dần từ flo đến iot.
    • Lớp ngoài cùng của nguyên tố flo là lớp thứ 2 nên không cvaó phân lớp d. Nguyên tử clo, brom và iot có phân lớp d còn trống.
    • Ở trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom hoặc iot có thể có 3,5 hoặc 7 e độc thân.
    • Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.
    b) Tính chất vật lí

    Trong nhóm halogen, tính chất vật lí biến đổi có quy luật từ flo đến iot:
    • Trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể khí.
    • Màu sắc: đậm dần.
    • Nhiệt độ nóng chảy, và nhiệt độ sôi: tăng dần.
    • Flo không tan trong nước vì nó phân hủy nước rất mạnh, các halogen khác tan tương đối ít trong nước và tan nhiều trong một số dung môi hữu cơ.
    c) Tính chất hóa học

    Giống nhau:
    • Vì lớp e lớp ngoài cùng có cấu tao tương tự nhau nên các halogen rất giống nhau về tính chất hóa học của đơn chất cũng như về thành phần và tính chất của các hợp chất.
    • Halogen có ái lực với e lớn. Nguyên tử halogen X với 7 e lớp ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1 e để trở thành ion âm
    [​IMG]
    • Oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo muối halogenua.
    Khác nhau:
    • Khả năng oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot
    • Phản ứng với kim loại , với hidro, với nước của các halogen cũng có khác nhau.
    • Flo không thể hiện tính khử không có số oxi hóa dương , còn các halogen khác có tính khử và tính khử tăng dần từ flo đến iot.
    Câu 5 : Trang 96 sgk hóa 10

    Hãy cho biết quy luật sự biến đổi của nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, màu sắc, độ âm điện của các nguyên tố halogen?

    Hướng dẫn giải:

    Nhóm halogen từ flo đến iot:
    • Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi : tăng dần.
    • Màu sắc: đậm dần.
    • Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.
    Câu 6 : Trang 96 sgk hóa 10

    Nêu tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen và giải thích chiều biến đổi tính chất hóa học cơ bản đó.

    Hướng dẫn giải:

    Tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hóa mạnh:
    • Các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1 electron,
    • Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot do độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.
    Câu 7 : Trang 96 sgk hóa 10

    Giải thích vì sao các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong tự nhiên?

    Hướng dẫn giải:
    [​IMG]
    Câu 8 : Trang 96 sgk hóa 10


    Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên và khối lượng đơn chất halogen nói trên.
    [​IMG]
     

Chia sẻ trang này